전자밀도란 무엇인가? 전자 밀도를 결정하기 위한 조건

전자밀도란

전자밀도란 주어진 공간영역에서 전자를 발견할 가능성을 측정한 것입니다. 원자핵 둘레 또는 분자 구조 내 이웃 주어진 지점에서 전자 농도가 높을수록 전자밀도가 높아지므로 주변과 구별되며 화학반응을 특성하는 특징을 나타냅니다.

원자의 전자밀도

원자에서 전자는 엄청난 속도로 움직이며 여러 공간에 있을 수 있습니다. 핵 거리가 멀어짐에 따라 전자는 전자 포텐셜 에너지를 획득하고 그 확률 분포는 감소합니다. 원자의 전자구름은 경계가 명확하지 않지만 흐리게 처리되며 원자 반경을 계산하는 것이 어렵습니다. 원자의 궤도와 그것의 방사형 및 각진 함수는 전자밀도가 핵과 분리되는 거리에 따라 변화를 보여줍니다.

부분 요금을 결정하는 방법

우리는 전자가 어떻게 화학의 "통화"이고 모든 반응이 원자 사이의 전자 거래인지에 대해 이야기했습니다. 즉, 반응을 정말로 이해하려면 전자가 있는 위치와 없는 위치를 이해해야 합니다. 이 작업을 수행할 때 사용할 두 가지 요소가 있습니다. 첫 번째는 전기 음성 도 입니다. 그것이 오늘의 포스트에 관한 것입니다. 전기 음성도를 사용하여 전자 밀도를 결정합니다 . (두 번째는 공명 BTW입니다. 자세한 내용은 향후 게시물에서) 루이스 구조를 그리는 방법과 전기 음성도 및 형식 전하 의 개념을 이해하는 방법, 선 그림을 해석할 수 있는 방법을 알고 있다고 가정합니다 . 하지만 그게 전부입니다. 

전자가 어디에 있는지 어떻게 알 수 있습니까? 먼저 루이스 구조를 그립니다.

둘째, 전기음성도를 적용하여 부분 전하를 결정합니다. 형식 전하는 전자 밀도와 동일하지 않습니다.

결론: 전자 밀도를 결정하기 위해 형식 전하가 아닌 상대 전기 음성도를 사용하십시오 1. 전자가 어디에 있는지 어떻게 알 수 있습니까? 먼저 루이스 구조를 그립니다. 확인. 첫 번째 질문부터 시작하겠습니다. 분자에서 전자가 어디에 있는지 어떻게 알 수 있습니까? 첫 번째 기술은 분자에 대한 적절한 루이스 구조를 그릴 수 있는 것입니다. 유기 화학에서 성공하려면 잠자는 동안 이것을 할 수 있어야 합니다.

루이스 구조는 적용 가능한 경우 자주 숨겨져 있는 고립 전자쌍을 포함하여 원자 주변의 모든 전자를 설명해야 합니다. 한번 봅시다. draw-lewis-structures-of-alcohols-hbr-propyl-bromide-hidden-lone-pairs 2. 둘째, 전기 음성도를 적용하여 부분 전하를 결정합니다. 두 번째 기술은 전기 음성도를 적용하여 결합의 부분 전하를 결정할 수 있다는 것 입니다 . 화학 구조에 대한 우리의 그림은 때때로 전자에서 실제로 일어나는 일을 방해할 수 있습니다.

그림 자체에 주의를 기울인다면 원자 사이에 그리는 선인 "공유 결합"은 둘 사이에 동등하게 공유되는 전자 쌍입니다. 그러나 공유 결합에서 이상적인 전자 공유와 다른 전자 밀도의 현실 사이의 차이는 유토피아적 사회주의 노동자 국가와 소비에트 러시아의 차이와 다르지 않은 유추를 사용한다는 것입니다.

전자에 대한 원자의 "탐욕"의 순위인 전기 음성도를 기억하십니까? 결합에서 전기음성도가 더 큰 원소는 전자의 더 많은 몫을 가지며 이 더 큰 전자 밀도를 반영하기 위해 부분적 으로 음전하 를 띠게 됩니다. 전기 음성도가 낮은 요소는 전자 밀도의 부족을 반영하기 위해 부분적인 양전하 를 가집니다. 몇 가지 간단한 분자를 살펴보고 상대 전기 음성도를 비교하여 결합의 쌍극자를 분석해 보겠습니다.

전자밀도 사용 방법

전기 음성도 결정 전자 밀도 비교 차이 쌍극자 얻기 이 모든 과정을 거쳐야 하는 이유는 무엇입니까? 화학 반응에서 전자는 높은 전자 밀도 영역에서 낮은 전자 밀도 영역으로 흐를 것이기 때문입니다.

부분 전하가 어디에 있는지 아는 것은 분자가 반응할 위치를 결정하는 중요한 첫 번째 단계입니다. 큰 쌍극자를 가진 공유 결합(즉, 전기 음성도의 큰 차이)은 주의를 기울일 가치가 있습니다. 자주 이것은 "작용"이 있는 곳입니다. "기다려"라고 말할 수 있습니다. "나는 전자 밀도가 H3O+, BF4- 및 NH2-와 같이 전하에 의해 반영된다고 생각했습니다!" 안돼 안돼 안돼 안돼 이것은 유기 화학에서 여러분에게 던져지는 최초의 실제 곡선 중 하나이며 지속적으로 학생들에게 적합성을 제공하는 것입니다. 3. 형식 전하는 전자 밀도와 동일하지 않습니다 . "공식 청구"는 우리에게 약간의 딜레마를 줍니다.

분자가 전하(양전하 또는 음전하)를 가질 때 부기 목적으로 우리는 한 원자를 그 전하를 "전하"로 표시해야 합니다. 그러나 이 "부기"가 반응성의 실제 소스인 전자 밀도와 동일하지 않다는 것을 깨닫는 것이 중요합니다. 물론, 전하가 실제로 전자 밀도를 *나타내는* 분자의 예가 많이 있습니다. 그러나 BH4(-), NH4(+), H3O(+) 등과 같은 반대 사례도 많이 있습니다.

부분 전하가 신뢰할 수 없는 전자 밀도 가이드-예제-bh4-nh4-h3o 처음에는 이해하기 어려울 수 있으므로 이 점을 반드시 이해하십시오. H 3 O+의 O는 +1의 "형식" 전하를 가질 수 있지만 실제로는 분자에서 가장 전자가 풍부한(즉, 음으로 하전된) 원자입니다! 따라서 분자 H 3 O(+)가 +1의 전하를 띠고 있지만 그 양전하는 실제로 산소 자체에 있지 않고 분자 주위, 특히 수소 주위에 "확산"되어 있습니다 . H 3 O(+) 의 위치 에너지 맵을 보기 위해 .

"부기"의 경우 전자가 원자 간에 동등하게 공유된다는 결합 다이어그램의 기본 가정 때문에 산소에 +1의 전하를 할당합니다. 4. 결론: 전자 밀도를 결정하기 위해 형식 전하가 아닌 상대 전기 음성도를 사용하십시오 결론: H 3 O(+)가 전자가 풍부한 종과 반응하면 해당 전자는 산소가 아닌 수소 로 이동합니다 (전자가 부족하기 때문에) !! 형식 전하를 사용하여 전자 밀도를 결정하면 정기적으로 문제가 발생합니다.  이 개념을 분자 사이의 잠재적인 매력 및 반발 상호 작용 에 적용하여 마치겠습니다 .

나중에 보게 되겠지만 반응은 두 분자 사이의 매력적인 상호 작용으로 시작되지만 실제 반응을 묘사하기 위한 것은 아닙니다 . 반대로, 우리가 두 개의 유사한 전하(양-양 및 음-음)를 정렬하는 곳은 반발이 발생하는 위치입니다(이 원자 사이의 반응은 발생하지 않음). 반대 전하 끌어당김 같은 전하 격퇴 매력 상호 작용 및 반발 상호 작용

결론 #2: 전기 음성도와 부분 전하 할당 방법을 배우면 분자의 전자가 풍부한 영역과 전자가 부족한 영역을 항상 파악할 수 있으며 이를 반응에 적용할 수 있습니다. 공명 이 가능 하면 상황이 조금 더 복잡해집니다 . 다음 포스트에서 더 자세히 다루겠습니다. 세 번째 슬라이드의 마지막 부분에서 "전자가 부족한" 및 "전자가 풍부한"을 각각 나타내는 "친전자성" 및 "친핵성"이라는 새로운 단어를 어떻게 넣었는지 확인하세요.